芬頓反應硫酸亞鐵和雙氧水的投加順序

1、硫酸亞鐵需要先投加，然后在投加雙氧水。原因是節(jié)省藥劑使用量：同時投加，在有限空間內雙氧水瞬間與大量的二價鐵反應，反應過 程中產(chǎn)生的能量也會使大量雙氧水被自耗。應該先將硫酸亞鐵與原水混勻后在將帶有均勻二價鐵的廢水流入雙氧水投加池中。

      芬頓反應是迅速的劇烈的復雜的反應，對于這樣的反應要溫和處理。控制加藥順序我覺得十分有必要。

2、對于芬頓反應要理解，這是雙氧水作為氧化劑，亞鐵作為催化劑的催化氧化反應。建議去看下催化劑概念。對于芬頓理解有一定的幫助。芬頓常用是雙氧水與COD摩爾比約2：1，但也不是絕對的。如果COD在10000多，給雙氧水的加藥量建議在千分之6左右，做下小試驗。而我做過些試驗，高COD的芬頓雙氧水與二價鐵的比例常用1:1或1:1.5。建議可以用千分之8的質量濃度在10%的硫酸亞鐵試試。

芬頓反應的PH值

3、對于芬頓的pH值也很重要，不可以低于2.5，這是個絕對紅線，不要跨越。因為當pH低于2.5，三價鐵是穩(wěn)定狀態(tài)，這樣不利于芬頓反應。芬頓反應是雙氧水與硫酸亞鐵為初反應，然后由它們的生成物再與雙氧水與亞鐵發(fā)生一系列的鏈反應，而芬頓效果體現(xiàn)就是鏈反應的進行。

      有人說芬頓反應效果主要在于羥基自由基，這沒錯，但還有個關鍵其實還是鏈反應，因為在這個反應過程中羥基與某些COD是作為反應物來發(fā)生反應的。而鏈反應的先決條件就是雙氧水剛開始必須與二價鐵反應，并有反應物生成，這樣鏈反應才能開始。而鏈反應的進行過程中二價鐵和三價鐵是作為類似于中間體一樣的身份在2價與3價之間是進行不停轉換的，如果3價無法轉化為2價，試問反應能進行嗎？所以pH不能低于2.5。而最高不要高于5.0,因為高于5.0那么低于6.5左右二價鐵穩(wěn)定。建議最優(yōu)pH是在2.8到3.5，盡量也不要過4，可以在腦子里畫個曲線，一個什么樣的曲線，2.5-5.0pH之間2價鐵的穩(wěn)定程度曲線。鐵只是pH控制的原因之一。原因肯定還有其他。

 
4、芬頓反應后面一定要配合混凝，并使用PAC或聚合硫酸鐵，有助于脫除黃色,pH調節(jié)使用30%硫酸。

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